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氧化劑和還原劑-練習題.doc


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氧化劑和還原劑-練習題.doc
文檔介紹:
氧化劑和還原劑-練****題.doc第3節 氧化劑和還原劑
一、氧化還原反應 [回顧]
復****初中化學四種基本反應類型: , , , ;
[氧化還原反應]
從得失氧角度分析:
如:氫氣還原氧化銅: ,—失去氧,發生了—(填
“氧化”或“還原”)反應;_得到氧,發生了 (填“氧化”或“還原”)反應。
也就是說,氧化反應和還原反應是 (填“先后”或“同時”)發生的。
[練****結合初中所學四大基本反應類型,分析以下反應屬于哪一種?
2Cu+0; =2CuO
CaCU 高溫 CaO+CO? t _
H2+Cu0 高溫 Cu+Hg NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3
2Na+CL=2NaCl
2KC1O3 2KC1+ 02
Fe+ Cu2+=C u+Fe"
從化合價角度分析:
如: 0+2-2 0 +1-2 元素化合價升高 氧
H2+CuO 高溫 Cu+H£0 0 +1-1
2Na+CL=2NaCl
元素化合價降低 氧
元素化合價升高 發生. 元素化合價降低 發生—
一反應反應
[小結]
、從反應前后元素化合價是否升降看,氧化還原反應是
、氧化反應:物質所含元素化合價 的反應;
還原反應:物質所含元素化合價 的反應。
、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據
、新的化學反應的分類方法依據:
[練****1]下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A、CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 f B、CaCOs 高溫 CaO+CO? f
C、Nae+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCL+H2 t
[練****2]金屬鈉的性質我們已經熟悉,將其露置于空氣中,會發生以下變化:第一步,變 成Na?0,第二步轉化為NaOH,第三步逐漸生成Na2CO3 - 10比0,第四步脫水變成碳酸鈉粉
末,上述四步屬于氧化還原反應的是:
A、第一步 B、第二步 C、第三步
D、第四步
2.從得失電子的角度分析:(氧化還原反應的實質)
(1)鈉與***之間發生了怎樣的變化?(結構-性質)
2Na+Cl2=2NaCl
Na:化合價 , (得或失)電子,被 ,發生 反應;
C1:化合價 , (得或失)電子,被 ,發生 反應。
(2)實驗的現象?指針的偏轉說明什么?離子反應如何?
[小結]1、氧化還原反應: ;
2、氧化反應:表現為被氧化的元素化合價 ,其實質是
還原反應:表現為被還原的元素化合價 ,其實質是
3、總之,氧化還原的本質就是 »
3.表示方法: 【參考“知識支持”,了解雙線橋,單線橋表示法】
雙線橋書寫步驟:
(1) ?標出變化了的元素化合價;
(2) .箭頭總是從反應物指向生成物;
(3) .箭頭指向同種元素;
(4) .標出化合價升、降。
練****用雙線橋表示該反應的電子得失:2CuO + C == 2Cu + C02
[練****4]在反應Mn02+4HCl=MnCL+2H20+C12 f中, 元素化合價升高,被 (填“氧
化”或“還原”),發生 (填“氧化”或“還原”)反應;—元素化合價降低,被
(填“氧化”或“還原”),發生 (填“氧化”或“還原”)反應。
[練****5]下列敘述正確的是( )
A、 在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低
B、 凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、 氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移
【思考】請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關系,并試著畫出它們之 間的交叉分類示意圖,然后列舉一些具體的化學反應加以說明。
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
(1) 有單質參與的化合反應是氧化還原反應。
(2) 有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
(3) 所有的置換反應都是氧化還原反應。
(4) 所有的復分解反應都是非氧化還原反應。
[總結]請總結本節課所學主要內容。然后填寫下表:
得氧失氧觀點
化合價升降觀點
電子轉移觀點
氧化反應
還原反應
氧化還原的關系
氧化還原反應
說明:1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的,有其局限性;
2、 從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應(特征表現)。
3、 電子轉移是氧化還原反應的本質。
【總結】
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線:
實質
元素(判斷依據)
反應過程
反應物
反應物性質
失e-
一化合價升高一
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